Texto 3 - LIGAÇÔES QUÌMICAS

Só Para lembrarAs ligações Químicas ocorrem porque os átomos tendem a ficar estáveis, isto é, com 8 elétrons na ultima camada. As ligações podem ser:Iônica :quando um átomo doa elétrons e o outro recebe elétrons. Com essa troca de elétrons os átomos adiquirem cargas contrárias e se atraem formando a molécula;Covalente: ocorre quando os átomos compartilham elétrons ; Metálica: é a ligação na qual resulta dos elétrons livres que ficam entre os cátions dos metais (modelo do gás eletrônico ou do mar de elétrons). Os metais são constituídos pelos seus cátions mergulhados num mar de elétrons.

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Texto 2 - Massa Atômica

                                                         

                                             Massa do átomo

                   Sendo os átomos unidades infinitamente pequenas, torna-se praticamente impossivel medir sua massa e obter suas unidades usuais de massa  ( grama, quilograma, etc.), utilizando uma balança.

                                                      Massa atômica   

                    É a massa do átomo relacionada com o padrão escolhido. Para determinar a massa atômica o átomo do carbono (C) foi tomado como átomo padrão.

                    O átomo do carbono (C) tem nº atômico  igual a 6 ( Z = 6 ) e número de massa igual a 12 ( A= 12). 

                     Os cientistas imaginaram o carbono como uma esfera dividida em 12 fatias iguais.Cada uma dessas fatias corresponde a uma unidade de massa:( U.M.A.) Veja:

Texto 1- O Átomo

O Átomo

    Toda matéria é constituída de partículas muito pequenas chamada átomos. A partir de experiências laboratoriais , se constituiu o primeiromodelo de átomo.Essa estrutura atômica foi proposta em 1803 pelo cientista inglês JOHN DALTON, que definiu o átomo como uma esfera maciça e indivisivel.

     Em fins do século passado, experiências científicas provaram que o átomo é formado por partículas menores: os prótons, os nêutrons e os elétrons.

O Modelo Atômico

   O modelo atômico que usamos hoje, para nossos estudos, foi proposto em 1911 pelo cientista ERNERST RUTERFORD. Como seu modelo se fundamentava nos estudos de NIELS BORH, este modelo atômico ficou conhecido como RUTHERFORD-BOHR.

   - Os prótons (P) e os neutrons (N) formam a parte central do átomo, denominado núcleo

   -Em torno do núcleo giram elétrons-constituindo a eletrosfera. Os elétrons giram em órbitas, como os planetas no sistema solar, esta ´´orbita chama-se eletrosfera.

    Os prótons têm carga positiva (+), e ficam no núcleo;

    Os elétrons, têm carga negativa  (-), e giram na eletrosfera, em torno do núcleo;

    Os nêutrons, não possuem carga elétrica e também fazem parte do núcleo

Observe as figuras. Este experimento serve para como as cargas elétricas se comportam:

               Cargas iguais se repelem, cargas diferentes se atraem.

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Vamos memorizar cantando